有关化学的题

1,在一密闭气缸中,用一不漏气可滑动的活塞隔开,左边充有氮气,右边有氢气和氧气的混合气体,在20℃时,将右边混合气体点燃,反应后冷却到原来温度,若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止与气缸的正中，忽略水蒸汽，则原来氢气和氧气的体积比为：

A 4：5       B 5:4          C  7:2        D  2:1

假设原先氢气和氧气的总物质的量是3mol，氮气的物质的量就是1mol，反应后氢气和氧气的总物质的量是1mol，也就是说反应掉的气体总物质的量是2mol。假设氢气过量，那么根据反应方程式2H2+O2=H2O，消耗的氢气就是三分之四摩尔，氧气的物质的量就是三分之二摩尔，故原先体积比为7：2;若假设氧气过量，那么同理可得体积比应为4:5。所以选B和C

希望对楼主有所帮助(^-^)

这是一种建立必要模型进行分析的问题。画一个图，左右各为v个体积，左边的v个体积不会变化，右边的v个体积变为x个体积。则有：x/(v+x)=1/4，v=3x。右边体积减少了2v，其中氧气为2v/3，氢气为4v/3。

1、剩余一个体积为氧气，氢气为4v/3，氧气为5v/3，答案为A

2、剩余一个体积为氢气，氧气为2v/3，氧气为7v/3，答案为C

很简单的，你想啊，他点燃，右边最后剩下的就氧气了。

活塞移动了1/4的体积，所以，氢气氧气的消耗共占总体积1/4。

根据2H2+O2=2H2O可知，点燃共消耗两份H2和一份O2，3份共占总体积1/4的话，那么总的份数就是3除以1/4=12份。剩余的氧气占总体积一半也就是6份，加上消耗的1份就是7份，而氢气只有消耗的2份，所以

氧气：氢气=7:2