氧化还原反应的难题

3FeS2 +8O2=6SO2+Fe3O4中(双选题)麻烦给下过程和解释

A.SO2在反应中被氧化

B.在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为8:3

C.FeS2在反应中既作氧化剂又作还原剂

D.当有8mol电子发生转移,反应生成3molSO2

Cl2 ClO2都有很强的氧化性,若Cl2 ClO2消毒后均变成 Cl￣ (-1价的氯离子),则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子树表示)是Cl2 的 倍.(保留2位小数)

要过程和解释哦~~快哦

这题目虽然问过了

但是还发现有点问题耶

1Mol氧气转移了4Mol电子,那D好象也不对

A和B好象也不对呀

那还有个选项选什么?

估计A出错了，SO2是生成物不能说被氧化或被还原，这是对反应物而言的

D的确错了，16MOL生成3MOL

后面那个用得失电子守恒做，假设消耗质量都为m,那么ClO2转移电子为5*(m/67.5)

Cl2转移电子为2*(m/71)

比值为上下相除等于2.377