在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是______；若有0.5mol的KClO3
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解决时间 2021-03-17 12:40
- 提问者网友：爱了却不能说
- 2021-03-16 18:53
在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是______；若有0.5mol的KClO3
最佳答案
- 五星知识达人网友：煞尾
- 2021-03-16 19:53
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，1molCl得到电子与5molCl失去电子遵循电子守恒，氯气既是氧化产物也是还原产物，失去电子对应氧化产物，得到电子对应还原产物，则氧化产物与还原产物的质量比是5：1；0.5mol的KClO3参加反应，则转移电子总数为0.5mol×（5-0）×NA=2.5NA或1.505×1024，
故答案为：5：1；2.5NA或1.505×1024．
故答案为：5：1；2.5NA或1.505×1024．
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