把11.5g N2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500m
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-02-18 12:57
- 提问者网友：锁深秋
- 2021-02-17 13:49
把11.5g N2O4气体,通入500ml在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500m
最佳答案
- 五星知识达人网友：一秋
- 2021-02-17 14:06
(1)答案是0.005mol/L.s (2)开始时,有0.125mol N2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625 (3)设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有 x+y=0.2 92x+46y=11.5 解得 x=0.05 (4)这是个平衡等效问题,高考经常涉及.其实前面几个题目做不做都可以,高考很难涉及这些琐碎的东西.压缩体积,反应向体积减小的方向移动,就是N2O4 要变成 NO2一部分,所以要填升高; 若通N2,虽然容器内压强增大,但影响平衡的实质,也就是气体浓度没变(以后在体积不变时充入类似惰性的气体都可以这样考虑),所以平衡不被打破,平衡不变,NO2的物质的量不变,体积不变,所以NO2的浓度不变,第二个空填不变~
全部回答
- 1楼网友：渡鹤影
- 2021-02-17 15:08
和我的回答一样，看来我也对了
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