化学中如何比较还原性，氧化性

如何在没有给出化学方程式的条件下比较物质的还原性，氧化性？如H2，CO，C

还有，如何比较离子的还原性、氧化性（没有给出化学方程式的条件下）？

一定是有最高价元素的离子、化合物还原性才强吗？能不能举出特例，并说明为什么。

金属的还原性一定比非金属强吗，能不能举出特例？

只有铝与碱反应能形成偏铝酸根吗，其他所有物质（如非金属）发生化学反应都不能行成偏x酸根了吗？

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，这是金属的活动性顺序表。元素的就从元素周期表上分析：周期上，从左至右金属性（还原性）依次减弱，非金属性依次增强。从族上说，碱金属元素从上至下金属性增强，卤族元素非金属性增强
金属阳离子氧化性的顺序 ：
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
这个和金属活动顺序差不多是反的

氧化性、还原性强弱的判断

1、根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

2、根据氧化还原反应方程式（参照二、5）

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则

其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

3、根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位

置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。

4、根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

5、根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

6、其它条件

一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

该文章转自[榆林教学资源网]： http://www.ylhxjx.com/tbfd/hxfd/bx1/200903/6090.shtml

氧化剂的氧化性大于氧化产物的

还原剂的还原性大于还原产物的

跟据每一族元素的特有性质来判断氧化或还原性，一些经常用到的最好背下来。至于那偏X酸的，不仅仅局限于铝的，什么高铁酸的，那多的多了