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下列各组解释合理的是物质的检验、制备和用途及实验现象解释①在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致②向少量未知溶液中滴加氯化钡溶

答案:2  悬赏:20  手机版
解决时间 2021-04-10 17:49
下列各组解释合理的是
物质的检验、制备和用途及实验现象解释①在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致
②向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
③常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象
④向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2,有NaHCO3固体析出NaHCO3是难溶于水的盐A.①B.②C.③D.④
最佳答案
C解析分析:①从弱电解质的电离平衡移动的角度分析;
②生成的沉淀可能为AgCl、碳酸钡或亚硫酸钡沉淀;
③铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化;
④NaHCO3溶于水.解答:①在醋酸溶液中存在:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入醋酸钠,CH3COO-浓度增大,平衡向逆方向移动,H+浓度减小,故①错误;
②生成的沉淀可能为AgCl、碳酸钡或亚硫酸钡沉淀,所以不能确定是否一定含有SO42-,应先加盐酸酸化,如无沉淀再加入氯化钡观察,故②错误;
③铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化,可用于盛放浓硫酸或浓硝酸,故③正确;
④NaHCO3溶于水,但难溶于饱和氯化铵溶液,此为侯氏制碱法的制备原理,故④错误.
故选C.点评:本题考查实验方案的评价,题目难度中等,注意弱电解质的电离平衡移动的影响因素.
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