某NaOH与Ba(OH)2混合液pH=14，取该混合液100mL，持续通入CO2，当通入CO20.56L（标况）时，生成沉淀量最大。通过计算回答：

某NaOH与Ba(OH)₂混合液pH=14，取该混合液100mL，持续通入CO₂，当通入CO₂0.56L（标况）时，生成沉淀量最大。通过计算回答：

①原混合液中NaOH与Ba(OH)₂的物质的量浓度各为多少？

②当通入CO₂总体积为2.24L（标况）时，溶液中各离子（除H⁺ ，OH^-）的物质的量浓度各为多少？

答案分别是

c(NaoH)=0.25mol/L,c(Ba(oH)2)=0.5mol/L

c(Ba2+)=0.25,c(Na+)=0.5,c(HCO3-)=1

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通入CO2，发生反应Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
设NaOH为xmol，Ba(OH)2为ymol
得到，y=0.56/22.4=0.025mol

ph=14，即OH-浓度为1mol/L
得到，x+2y=1*0.1
得到，x=0.05mol

所以，
NaOH浓度为0.05/0.1=0.5mol/L
Ba(OH)2浓度为0.025/0.1=0.25mol/L

也是理化的，我自己也在搞化学呢！