.Ba(OH)2+NaHSO4 1至中性 2至不再产生沉淀
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-04-12 20:23
- 提问者网友：容嬷嬷拿针来
- 2021-04-12 09:17
要说明原因
最佳答案
- 五星知识达人网友：洒脱疯子
- 2021-04-12 10:36
1至中性，则H+与OH-反应比例为1:1，所以Ba(OH)2 和 2NaHSO4反应比例为1:2
方程式：Ba(OH)2 + 2NaHSO4 == BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O
2至不再产生沉淀，则Ba2+与SO4^2-反应比例为1:1，所以Ba(OH)2 和 2NaHSO4反应比例为1:1
方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 == BaSO4↓ + NaOH + H2O
方程式：Ba(OH)2 + 2NaHSO4 == BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O
2至不再产生沉淀，则Ba2+与SO4^2-反应比例为1:1，所以Ba(OH)2 和 2NaHSO4反应比例为1:1
方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 == BaSO4↓ + NaOH + H2O
全部回答
- 1楼网友：神鬼未生
- 2021-04-12 12:09
不是的啊。 逐渐加入ba(oh)2时，也就是nahso4过量，方程式是2nahso4 ba(oh)2=na2so4 2h2o baso4↓ 中和后，就是没了nahso4，与ba(oh)2反应的是na2so4，方程式就是na2so4 ba(oh)2=baso4↓ 2naoh 所以离子方程式分别是2h 2oh- ba2 so4 2-=baso4↓ 2h2o so4 2- ba 2 =baso4↓ 是这样啊
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