1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放

1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为
519kJ。如果1mol CH4与ng O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。

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（1）在101kpa时，1mol ch4 完全燃烧生成co2和液态h2o，放出890.3kj的热量，根据燃烧热的概念，ch4的燃烧热△h=-890.3kj/mol，1120l ch4（标准状况）的物质的量是 1120 22.4 mol=50mol，所以产生的热量为50×890.3kj=44515kj，故答案为：△h=-890.3kj/mol；44515kj； （2）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kj热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kj热量，热化学方程式为：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g），△h=+2akj/mol，故答案为：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g），△h=+2akj/mol．