反应物的键能总和小于生成物生成物键能总和，应该吸热啊，为何答案是放热。

答案:5 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-11-20 00:37

提问者网友：浮克旳回音
2021-11-19 16:39

最佳答案

五星知识达人网友：胯下狙击手
2021-11-19 17:06

正如楼上所说，反应物的化学键断裂是吸收能量的过程，生成物新键形成是放出能量的过程。搞清楚这个，然后知道吸收能量是正，放出是负。再看整个反应，一共断裂了1molH-H键，1molCl-Cl键，那么这个过程中吸收的热量就是436+243=679。再看生成物一共生成了2molH-Cl键，放出的能量就是-431*2=-862，再把这两个数值加在一起就是总反应热了。

全部回答

1楼网友：往事埋风中
2021-11-19 20:59

你说的对。你按你说的想想。追答答案就是放热。他们都是g所以可以跟你说2生成1都是放热。懂了吗，你可以多找几个当成看看。

2楼网友：夜余生
2021-11-19 20:24

你算错了吧…应该是生成物键小于反应物！！！

3楼网友：封刀令
2021-11-19 19:49

追答发错了

4楼网友：时间的尘埃
2021-11-19 18:41

你没学好，新建生成是放热，旧建断裂是吸热，你弄反了

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