为什么开始滴入的kmno4紫色消失缓慢，后来却消失得越来越快

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解决时间 2021-02-13 08:52

提问者网友：你给我的爱
2021-02-12 11:23

最佳答案

五星知识达人网友：话散在刀尖上
2021-02-12 11:47

滴定生成的Mn 2+ 对反应有催化作用，反应速度随Mn 2+ 的量的增加而加快。滴定终点用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久。因为空气中的还原性物质和灰尘等能与缓慢作用，使还原，故溶液的粉红色逐渐褪去。所以，滴定至溶液出现粉红色且半分钟内不褪色，即可认为达到了滴定终点。
开始缓慢褪色，后来迅速变成无色，说明反应速率明显加快，排除温度的影响，反应过程中浓度减小，在溶液中进行压强无影响，只能是生成物对反应有催化作用，分析生成物可知，其他离子原溶液中有，只能是锰离子起了催化作用。
H2O2含量的测定 H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2，其反应如下：2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2＋+5O2+8H2O 此反应可在室温下进行。
开始时反应速度较慢，随着Mn2+的产生反应速度会逐渐加快。因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO4标准溶液滴定至终点，根据KMnO4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。

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1楼网友：罪歌
2021-02-12 12:45

15 用 Na2C2O4 标定 KMnO4 溶液时，为什么开始滴入的KMnO4 紫色消失缓慢，后来却会消失的越来越快？
答：滴定生成的Mn 2+ 对反应有催化作用，反应速度随Mn 2+ 的量的增加而加快。
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