根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式?电离常数?HClO?K=3×10-8?H2CO3?K?KA.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式?电离常数?HClO?K=3×10-8?H2CO3?K?KA.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO2CO2+H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

C解析分析：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，依据酸性强弱分析可能发生的反应产物；
A、碳酸钠溶液中滴入氯水，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的元素和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸；
C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
D、向NaClO溶液通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸．解答：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的元素和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：
HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；
C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；
D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误；
故选C．点评：本题考查了弱电解质电离平衡常数的分析判断，主要是与碳酸钠反应的产物分析判断是解题关键，题目难度中等．

谢谢回答！！！