化学题！！！！！！！！

NaHCo3和Na2co310H2O的混合物45.4克溶于水制成400ml溶液，NA+浓度为1mol.L-1将相同质量的上述混合加热至质量不再变化，此时固体质量
要过程。谢谢

设混合物中NaHCO3 x mol，Na2CO3·10H2O y mol

84x+286y=45.4

x+2y=0.4×1（钠元素守恒）

解得x=0.2mol,y=0.1mol

∴混合物中NaHCO3:16.8g,Na2CO3·10H2O:28.6g

将相同质量的上述混合加热至质量不再变化，此时固体为Na2CO3

2NaHCO3~~Na2CO3

0.2mol———0.1mol

Na2CO3·10H2O~~~Na2CO3

0.1mol———————0.1mol

∴n(Na2CO3)=0.2mol

∴m(Na2CO3)=0.2×106=21.6g

由于Na+浓度为1mol.L-1，那么400ml共有Na+的质量m=1*0.4*23=9.2 g

因为加热至质量不再变化产物都是Na2co3，（NaHCo3加热分解成Na2co3）

根据Na元素质量不变，Na2co3中Na质量分数=46/106=0.434

所以此时固体质量m（Na2co3）=9.2/0.434=21.2g

na+浓度为1mol.l-1有400ml溶液所以na+有0.4mol,根据na+守恒所以加热后固体中含有的na也是0.4mol,而加热后的物质为na2co3所以其质量为106x0.2=21.2g

21.2g n(Na+)=0.4*1=0.4mol 由Na+守恒，加热后得0.2molNa2CO3 质量是106*0.2=21.2g