大学化学电解质

请问一下：在电解质中，解离度、活度因子和离子强度之间的内在联系
能详细阐述一下吗

第一类电解质、第二类电解质、强电解质和弱电解质应如何区
分。它们的性质如活度因子、渗透因子、电导率、摩尔电导率等有些什
么不同特点。
解：第一类电解质、第二类电解质、强电解质和弱电解质可以通过
电解质在溶液中是否能够完全解离以及解离度大小来区分。若电解质在
溶液中能够完全解离，因而溶液中不存在未解离的溶质分子或正负离子
缔合体，称为第一类电解质。若电解质在溶液中只是部分解离，即溶液
中存在未解离的、原子间按共价键形式结合的分子，或有正负离子缔合
形成的离子对，称为第二类电解质。在第二类电解质中，若电解质的解
离度很小，在较稀浓度下即有未解离分子，则称为弱电解质。其他包括
第一类电解质统称为强电解质。
在电解质溶液中，由于电解质部分或全部解离为正负离子，因此一
般有四种组分，即未解离的电解质、正负离子和溶剂，它们可按常规分
别定义其活度和活度因子。另一方面，由于单种离子的活度和活度因子
无法实验测定，所以实践中引入了离子平均活度和离子平均活度因子的
概念。通常还将电解质处理为一个整体，即不考虑它在溶液中的实际状
态。对于第一类电解质，由于不存在未解离的电解质，电解质作为整体
的活度即定义为以化学计量数作为乘幂的正负离子活度之积。此外，还
定义渗透因子来表示溶剂的非理想性，主要在稀溶液中使用。
电导率和摩尔电导率都是度量电解质溶液导电能力大小的系统特
性。影响溶液导电能力的主要因素有溶液中所含离子的数目、价态和电
迁移率。引入摩尔电导率的目的就是为了固定电解质的数量，从而可以
比较不同电解质或不同价态的离子在导电能力上的差异。一般来说，强
电解质的电导率比弱电解质的大。而不管是强电解质还是弱电解质，它
们的电导率随浓度的增加都是先升高后减小，它们的摩尔电导率则都随
浓度增加而减小，但弱电解质的变化比强电解质要大得多，主要因为当
浓度增大后，前者不仅单个离子的电迁移率降低，而且由于解离度减小离子的数目也显著减少之故

http://202.120.111.17/jpkc/exercise/sikaoti/16.pdf