4.6克某有机物在纯氧中完全燃烧。生成二氧化碳8.8克。，水5.4克，求该有机物的化学式

答案:4 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-05-10 03:58

提问者网友：临风不自傲
2021-05-09 14:08

要分析过程哦！详细点！

最佳答案

五星知识达人网友：撞了怀
2021-05-09 14:26

C摩尔数0.2质量2.4

H摩尔数0.6质量0.6

有机物中O质量1.6摩尔数0.1

C2H6O

全部回答

1楼网友：三千妖杀
2021-05-09 17:59

8.8克二氧化碳中含有碳2.4克，5.4克水中含有氢0.6克，则碳和氢加起来就是3.0克，则氧含有1.6克，根据各个元素的原子质量可以得到，C：H：O=2：6：1 则化学式为C2Ｈ６Ｏ，即ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ

2楼网友：怙棘
2021-05-09 16:33

生成CO2为8.8g，即有0.2molCO2，含0.2mol的C亦就是有0.2*12=2.4g的碳；水5.4g，即有5.4/18=0.3molH2O，含0.6mol的H亦就是有0.6g的氢；而有机物为4.6g，则O为4.6-2.4-0.6=1.6g，为1.6/16=0.1mol；则C：H：O=0.2：0.6：0.1=2：6：1，故化学式为C2H6O即CH3CH2OH（乙醇）

3楼网友：低血压的长颈鹿
2021-05-09 15:02

CO2 8.8克即0.2mol

H2O 5.4克即0.3mol

C H全部来自该有机物所以0.2*12+0.3*2=2.4+0.6=3克

原有机物为4.6克所以含氧4.6-3=1.6克 1.6/16=0.1mol

所以该有机物中C、H、O的摩尔质量比为2：3：1

所以该有机物可写成： C2H3O

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