很乱的化学问题

取一定量的Na2CO3，NaHCO3和Na2SO4的混合物与250毫升1摩尔每升过量盐酸反应，生成2.016L二氧化碳（标准状况）。然后加入500mL0.1摩尔每升Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10mL盐酸恰好完全中和，计算混合物中各物质的质量？

Na2SO4的物质的质量=(2.33/233)*142=1.42g

加入的酸实际与NaHCO3 和Na2CO3f反应的量为 为25 mol减去加入的碱液 0.25- 0.05*2=0.15mol

根据关系式 Na2CO3~2HCl~CO2 NaHCO3~HCl~CO2 设Na2CO3的物质的量为x 设NaHCO3的物质的量为y 则 2X+Y=0.15 X+Y=2.016/22.4=0.09 得 x=0.06 mol y=o.03mol

Na2CO3的物质的质量为 0.09*106=9.54g NaHCO3物质量为 0.03*84=2.52

此题注意，Ba(OH)2中OH根是过量的，所以Ba离子完全反应，因为Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，所以，得到的沉淀全部为BaSO4，故为0.01mol，所以就知道NaSO4得量，再利用CO2的量可以得到HCO3根的量，也就是NaHCO3的量。因为我在电脑前没有纸笔，具体数值还要你自己算一下：）

Na2SO4:0.01mol

Na2CO3

NaHCO3