下列关于化学反应叙述中，正确的是A.当1?mol?Na2O2与足量SO2反应，转移电子1?molB.用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+

下列关于化学反应叙述中，正确的是A.当1?mol?Na2O2与足量SO2反应，转移电子1?molB.用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.实验室制SO2气体，可用Na2SO3溶液与稀H2SO4反应D.Cu和浓HNO3反应可写成：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2N+2NO↑+2H2O

B解析分析：A．因为Na2O2中O是一1价，具有强氧化性．它与次高价气态非金属氧化物发生氧化还原反应，生成高价态的盐，但不放出氧气，；
B．食醋的主要成分为CH3COOH，酸性比碳酸强；
C．常温下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫，用稀硫酸来制取，不利于SO2的逸出；
D．硝酸是强酸，在水中完全电离，写离子方程式时，应拆成离子形式，浓硝酸被还原的产物为NO2．解答：A．Na2O2与足量SO2反应的方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，从方程式可知1?mol?Na2O2与足量SO2反应，参加反应的SO2为1mol，硫元素从+4价→+6价，转移电子为2mol，故A错误；
B．根据复分解反应的一条重要规律：相对强的酸可制相对弱的酸，所以食醋可溶解水垢中的碳酸钙，碳酸钙是沉淀，写离子反应方程式时应写化学式，其离子反应方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
C．实验室制二氧化硫的原理是：SO32-+2H+=H2O+SO2↑，Na2SO3溶液与稀H2SO4反应可生成二氧化硫，但生成的二氧化硫溶解的多，逸出的量少，故C错误；
D．Cu和浓HNO3反应，浓HNO3被铜还原成二氧化氮，其正确的离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选B．点评：该题较为综合，主要考查了氧化还原反应中的电子转移，考查离子反应方程式的书写．平时学习元素化合物知识时需注意同样的反应，不同的条件，产物不同的原因，避免犯类推错误．

我好好复习下