(1)在MgCl2.NaCl.Na2SO4三种盐的混合溶液1L.若Na+为3mol.Cl-

(1)在MgCl2.NaCl.Na2SO4三种盐的混合溶液1L.若Na+为3mol.Cl-

答案:分析：（1）根据电荷守恒n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算溶液中n（SO₄^2-），由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），再根据c=

n

V

计算Na₂SO₄的物质的量浓度；（2）根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算该气体的摩尔质量，据此确定其相对分子质量；（3）同一还原剂与不同氧化剂反应，生成物的价态越高，氧化剂的氧化性越强，Cl^-处于最低价态，没有氧化性；（4）X、Y、Z三种元素，X、Y、Z的单质在常温下均为气体；Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉，Z为Cl元素，X₂Y在常温下为液体，Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用，X₂Y为H₂O，故X为H元素，Y为O元素，据此解答．

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