O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

氧化剂是1/3 O3，但只有1个O被还原，进入KOH中。参加反应的O3中，实际氧化剂只有1/3 O3
还原剂是 2 KI，被氧化为 I2



物质的量之比 = 氧化剂：还原剂 = 1：6
所以方程式写成 2 KI + 2/3 O3 + 1/3 O3 + H2O = 2 KOH + O2 + I2 更接近实际情况。


我的理解是1：6，但 06 年广东有一道题，认为，氧化剂：还原剂 = 1：2。


一个反驳06 年广东题答案的例子是：
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，氧化剂：还原剂=2：3，并没有是8：3

O3+KI+H2O=KOH+I2+O2
臭氧氧原子而个被氧化一个被还原、碘离子被氧化

在O3分子中，O原子采取杂化sp2，顶端O原子除与另外两个O原子生成两个西格玛键外，还有一对孤电子对 另外两个O原子分别各有两对孤电子对 因此臭氧中3个氧元子的化合价分别是一个+2/3，两个-1/3
理解这个就好了 放应中2/3价的一个氧原子降为-2价 另外两个氧原子变为氧单质
SO O3既为氧化剂，有为还原剂，转移电子为8/3mol
3O2=2O3 只是高考不鸟他 高中认为非氧化还原