9.2克化合物A在氧气中完全燃烧，生成17.6克二氧化碳和10.8克的水蒸气，请通过计算回答A是由哪几种元素组成的，他们的质量比是多少？

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解决时间 2021-07-29 13:37

我知道含有什么元素，就是无法证明氧元素是否是A中含有的，我们老师上课讲过怎么求，可是我忘记了，请知道的告诉我，谢谢了，我真的很紧急

最佳答案

二氧化碳中的碳全部来自化合物，质量=17.6*12/44=4.8克

水中的氢也完全来自化合物，质量=10.8*2/18=1.2克

则化合物中碳和氢的总重量=4.8+1.2=6克<9.2克

说明化合无中有氧元素

这种问题只要把反应后物质中碳和氢的质量算出来和反应的物质的质量比较就可以了，小于的话就有氧，等于就没有

全部回答

m(C)=m(CO2)*w(c)=17.6*(12/44)=4.8g m(H)=10.8*(2/18)g=1.2g 因为4.8g+1.2g=6g＜9.2g 所以含氧，且m(O)=3.2g m(C)：m(H)：m(O)=12：3：8

求出二氧化碳中碳的质量，水中氢的质量，如果加起来不足9.2克，则不足的部分就是A中的氧

计算二氧化碳和水蒸气中碳和氢的质量,再和A的质量比较,若相等,则不含氧元素,否则含氧元素.

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