用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAB.1L0.1mol．L-1CH3C

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAB.1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0.1NAC.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NAD.标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为1.0NA

A解析分析：A、从氯气的自身氧化还原反应来分析计算电子转移数；
B、依据醋酸是弱电解质，存在电离平衡；
C、根据盐类水解是微弱的过程分析；
D、标准状况下，水不是气体；解答：A、2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每1mol氯气反应电子转移数为1mol，
则0.1molCl2与氢氧化钠反应转移电子为0.1mol，即0.1NA，故A正确；
B、1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶质为0.1mol，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸分子数小于0.1mol，但水溶液中含有大量水分子，故B错误；
C、将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体，原理是氯化铁水解生成的产物，所以生成的氢氧化铁胶体粒子数小于1mol，故C错误；
D、标准状况下，水不是气体，22.4L水物质的量不是1mol，故D错误；
故选A．点评：本题考查了氧化还原反应电子转移的计算；盐类水解的特征，气体摩尔体积的应用条件．

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