高二化学：可逆反应CO（g）+H2O（g）↔CO2（g）+H2（g）

在427°C时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度是0.01mol/L， 它们的物质的量怎么求啊？

—————n(CO)—n(H2O)—n(CO2)—n(H2)

起始浓度 0.01… 0.01… 0…… 0

反应浓度 x……… x……… x……… x

反应后浓度 0.01-x…0.01-x…… x…………x

K=x²/(0.01-x)(0.01-x)=9.4

x=?

n（co2）=C（co2）xV（总体积） n(H2O)=C(H2O) X V(总体积)

co(g) + H2O(g) ——co2（g） + H2（g）

原物质的量：n n 0 0

反应的量： x x x x

剩余的量： n-x n-x x x

x^2/（n-x)^2 =9.4

知道V（总体积）就可以求出x

设CO的转换率为x

CO + H2O== CO2 + H2

起始 0.01 0.01 0 0

转化 0.01x 0.01x 0.01x 0.01x

平衡 0.01（1-x）0.01（1-x）0.01x 0.01x

K=(0.01x)平方/【0.01（1-x）】平方=9.4

可以解x

那么就可以求物质的量