电离平衡de小问题

o.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

为什么c(NH4+)>c(Na+)且c(NH4+)>o.o25mol/L

我认为NH4+ + H2O可逆符号NH3.H2O+H+

加OH-会消耗H+ 会促进平衡正向移动 NH4+应小于0.025

相信这个问题很多人都觉得搞不懂，（高中的时候也有很多人问过这个问题）

楼主认为NH4+ + H2O==NH3.H2O+H+，而为什么不认为NH3·H2O==NH4+ +OH-呢？

这里需要精确的计算，我们需要的数据是NH3·H20的电离常数（1.75到1.85*10^-5之间），反正用哪个数都不会对结果有大的影响，方便起见就用1.8*10^-5吧

电离常数是指氨水电离的方程式的平衡常数 NH3·H2O==NH4+ +OH-

K=c（NH4+）*c（OH-）/C（NH3·H2O）=1.8*10^-5

我们来算一下当溶液呈中性时NH4+和NH3·H2O的浓度应该满足的关系，此时c（H+）=c（OH-）=10^-7

............................NH3·H2O==NH4+ ........+OH-

平衡浓度：c（ NH3·H2O）...c（NH4+）...10^-7

所以K=c（NH4+）*10^-7/c（ NH3·H2O）.=1.8*10^-5

整理，得c（NH4+）=180c（ NH3·H2O）

即：NH4+的浓度要为 NH3·H2O浓度的180倍时，溶液才会呈中性，

而当c（NH4+）<180c（ NH3·H2O）时，平衡正向移动，溶液呈碱性

c（NH4+）>180c（ NH3·H2O）时，平衡逆向移动，溶液呈酸性（消耗了OH-）

这个结论比较重要，如果看不懂推理过程，记结果也行，就是等浓度（一般高中做的题都是等浓度）的NH3·H2O和NH4+混合溶液呈碱性

回到本题0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的成分为0.025mol/ NH3·H2O和0.025mol/LNH4Cl和0.025mol/LNaCl，因为Na+和Cl-不会水解，所以c（Na+）=0.025moL/L，c（Cl-）=0.05mol/L，而NH4Cl和NH3·H20是等浓度的，下面就会做了吧