元素和同位素有什么区别

元素和同位素有什么区别

元素，总称化学元素（Chemical element），就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。化学元素是一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。到2012年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。 例如碳14，一般用14C而不用C-14。

1 问：硫元素、氧元素、氮元素、等等，他们的质子数不同，所以称为不同种元素；而同种元素单拿硫元素来说，它有16个质子，但可以有不同个数的中子，这些硫就成为同位素。所以，元素是针对质子相同与否来确定，与中子无关；同位素是在以质子数相同为前提，针对中子数相同与否来确定。

2 问：这是两个不同的概念，不能用范围来衡量，一种元素可以有好几种同位素，某种特定的元素与其同位 素之间可以用包含关系，但不同种元素之间就无从谈起；

拿氢元素来说吧，它的同位素我们熟悉的有氕（一个质子，一个中子）、氘（一个质子，两个中子）、氚（一个质子，三个中子），首先他们含有相同的质子，是同种元素，但中子数不同，是为同位素，其次，正因为他们的中子数不同，故原子的组成和结构都不同，当然是不同种原子。