怎样利用分子轨道理论说明He2，Be2，Ne2不存在？尽量详细，谢谢！

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解决时间 2021-03-24 07:46

提问者网友：战魂
2021-03-23 07:17

最佳答案

五星知识达人网友：独钓一江月
2021-03-23 08:56

若能形成这些分子，则其分子轨道排布式为
He2 分子轨道式 (s1s)2(s*1s)2
Be2 分子轨道式 KK (s1s)2 (s*1s)2
Ne2 分子轨道式

它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0
所以不能存在

方法：利用分子轨道判断分子是否存在，方法就是计算键级。不为0就存在，为0就不存在
追问分子轨道式前面的“kk”是什么意思？谢谢!追答表示内层的电子排布，不用写出来，用KK代替。
分子轨道式只写价电子排布就行追问明白了，谢谢！追答请采纳

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1楼网友：封刀令
2021-03-23 10:21

He：氦原子外层最多容纳两个电子。其外层电子数为两个，不能容纳更多电子，已经达到稳定结构。所以不存在He2
：Be ：铍原子周围有四个电子，最内层占两个，外层占两个。其外层失去两个电子可以达到电子稳定状态，两个铍原子的外层电子数之和不等于8，所以也不能共用电子对而稳定，不能形成Be2
. .
：Ne:：氖原子周围有十个电子，最能层占两个，外层8个，已经达到稳定结构，不需要与另一个氖原子公用电子对而稳定，所以不存在Ne2
. .

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