将0.1molCO2通入0.2molCa(OH)2的溶液中，完全反应，生成CaCO3的物质的量为多少mol，质量为多少克
答案:4 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-06-05 07:30
- 提问者网友：不要迷恋哥
- 2021-06-04 22:16
要有过程，谢谢
最佳答案
- 五星知识达人网友：轮獄道
- 2021-06-04 22:47
Ⅰ CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O 此时是CO2不足 如果是CO2过量则:
Ⅱ 2CO2+H2O+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
而现在是CO2少量所以以Ⅰ来算
CO2 0.1mol 生成 CaCO3 也是0.1mol 质量=0.1×100=10g
一定要注意单位
全部回答
- 1楼网友：思契十里
- 2021-06-05 01:08
生成炭酸钙零点一摩。质量为十克。把化学方程式写出来。反映生成零点一摩的炭酸钙和水。然后用物质的量乘以摩尔质量就算出质量了。
- 2楼网友：旧脸谱
- 2021-06-05 00:53
Ca(OH)2+CO2==CaCO3沉淀＋H20
因为反应0.1molCO2需要0.1molCa(OH)2，所以Ca(OH)2过量，带CO2计算。
所以nCO2=nCaCO3=0.1mol,m=0.1*(40+12+48)=10g
- 3楼网友：十鸦
- 2021-06-05 00:14
你好！
解；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
0.1 0.1 0.1
所以CaCO3的物质的量为0.1mol 质量为0.1X100=10
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