19题求解析

把二者融入盐酸中后,都回溶解;再加入过量氢氧化钠后,铁变为氢氧化铁沉淀,al变为吕酸钠溶液.
最终的红色粉末为三氧化二铁.其中氧的质量和铝的质量相同.这样就知道了.
再问： 麻烦下
再问：
再问： 23题
再答： ：（1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比．AlCl3和NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl， 当AlCl3和NaOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al（OH）3 物质的量最大．当a≤3b时，反应中NaOH不足量，计算时应以NaOH为标准进行， 设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x． 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl 3 1 0.05×a x 3：1=0.05×a：x 解得 x= a 60 mol， 故答案为： a 60 ； （2）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O， 方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和 NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得， 当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时，恰好没有沉淀产生． 4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4 1 0.05a 0.05b a：b=4：1 故答案为：a=4b或a＞4b； （3 设AlCl3全部转化为Al（OH）3时，需要的NaOH为xmol，生成的Al（OH）3为ymol， 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl 3 1 1 x 0.05b y x=0.15b y=0.05b 剩余NaOH的物质的量为：0.05a-0.15b， 设生成NaAlO2时需要的Al（OH）3物质的量为zmol， NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 1 1 0.05a-0.15b z z=0.05a-0.15b 所以剩余的Al（OH）3物质的量为0.05b-（0.05a-0.15b ）=0.2b-0.05a，质量为 （0.2b-0.05a）×78=3.9（4b-a）， 故答案为：3b＜a＜4b；3.9（4b-a）．