已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．

已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是A.a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D.c-d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】-比Ba2+少

B解析分析：A、根据a-b是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；
B、d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）4]2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba[Al（OH）4]2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等；
C、a-b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba[Al（OH）4]2，据此来分析；
D、c-d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，Ba[Al（OH）4]2电离出[Al（OH）4]-、Ba2+，据此判断．解答：A、在a-b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3＜BaSO4，故A错误；
B、d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）4]2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba[Al（OH）4]2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等，故B正确；
C、a-b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3＜BaSO4，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba[Al（OH）4]2，故a-d时沉淀的物质的量：BaSO4等于A1（OH）3，故C错误；
D、c-d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，1molBa[Al（OH）4]2电离出2mol[Al（OH）4]-、1molBa2+，故[Al（OH）4]-比Ba2+多，故D错误；
故选B．点评：结合图象知识来考查离子之间的反应，难度较大，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键．

这下我知道了