怎样判断物质发生的是氧化反应还是还原反应如题如果一物质阻止FE2+变成FE3+,那么该物质的价态是否

怎样判断物质发生的是氧化反应还是还原反应如题如果一物质阻止FE2+变成FE3+,那么该物质的价态是否

某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物.某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子）,则称该物质被还原,或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂,起氧化作用,被它作用的物质是还原剂,还原剂被氧化生成氧化产物.几点说明：1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应.典型的如化合物的分2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等.2.氧化产物和还原产物可以是同一种.如化合反应、归中（与歧化相反,生成的氧化和还原产物是同一种）反应等.3.有机物的氧化反应,如果不特殊说明,是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应.====如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+,那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强）,所以它的价态升高.该物质可以是1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属,考虑到它们与水反应生成OH-,继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3,继而产生Fe2O3·xH2O……呃.题外话.不说了.）；2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；3.……（够了吧.手酸了,不补充了）.----当然这个问题的其它情形,如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等,不作考虑.======以下答案可供参考======供参考答案1:氧化反应化合价变高了，就是被氧化了供参考答案2:化合价升高，失去了电子，发生氧化反应供参考答案3:化合价变高了，是被氧化了。具体的讲是，失去电子、升高化合价、发生了氧化反应，这个叫还原剂。反之亦然供参考答案4:氧化还原反应判断依据是：化合价发生变化阻止Fe2+变成Fe3+,需加入还原性更强的物质，如Fe等物质！供参考答案5:根据化合价的变化啊？ 就记住这句话：升是氧，降的还，若问剂，两相反。 里面的氧和还是发生了氧化反应还是还原反应。例如你说的：铁有二价变成了三价化合价升高了，该物质发生了氧化反应，二价的铁离子是还原剂被氧化了。 有事联系：QQ78361953供参考答案6:发生氧化反应,价态升高

这个答案应该是对的