已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC.|ΔH2|<|ΔH1|D.|ΔH2|>|ΔH1|

D解析A．热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，A错；B．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋483.6 kJ/mol, 2H2O(l)的能量低于2H2O(g)的能量所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2大于＋483.6 kJ/mol，B错；则|ΔH2|>|ΔH1|，D对，C错。故

这个答案应该是对的