在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1...

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH3?H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）在上述五种溶液中，pH最大的是______；c（NH4+）最大的是______ （填序号）．
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②______③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH3?H2O和______的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度．

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）相同浓度时，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，且④中NH4Cl对NH3?H2O的电离有抑制作用，因此pH最大的是⑤；
关于c（NH4+）的分析：①NH4Cl中，Cl-对铵根离子的水解没影响；②CH3COONH4中，醋酸根离子对铵根离子的水解有促进作用；③NH4HSO4中，电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，④NH3?H2O和NH4Cl混合液，以一水合氨的电离为主，因此c（NH4+）大于0.1mol/L，⑤NH3?H2O，电离产生铵根离子，电离程度较弱，c（NH4+）较小，因此c（NH4+）最大的是④；
故答案为：⑤；④；
（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度②＜③，故答案为：＜；
（4）根据物料守恒得c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L，故答案为：NH4+；
（5）弱酸弱碱盐中，弱离子水解程度相等时，其溶液呈中性，醋酸铵溶液呈中性，说明CH3COO-的水解程度=NH4+的水解程度，故答案为：=．

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：nh4++h2o?nh3?h2o+h+； 故答案为：酸   nh4++h2o?nh3?h2o+h+； （2）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/l nh4cl中铵根离子浓度0.1mol/l；②0.1mol/l ch3coonh4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/l；③0.1mol/l nh4hso4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/l，溶液呈酸性；④0.1mol/l nh3?h2o和0.1mol/l nh4cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/l，溶液呈碱性；⑤0.1mol/l nh3?h2o，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/l，溶液呈碱性；所以溶液ph最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；故答案为：③；⑤； （3）②0.1mol/l ch3coonh4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/l；③0.1mol/l nh4hso4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/l，溶液呈酸性溶液②、③中c（nh4+）的大小关系是小于，故答案为：＜； （4）0.1mol/l nh3?h2o和0.1mol/l nh4cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/l；根据氮元素守恒得到nh3?h2o和nh4+浓度为0.2mol/l；故答案为：cl-；nh4+； （5）常温下，测得溶液②的ph=7，说明0.1mol/l ch3coonh4 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[ch3coo-]+[oh-]=[nh4+]+[h+]ph=7说明溶液中[h+]=[oh-]得到：[ch3coo-]=[nh4+]；故答案为：=；=；