往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶

往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是A.上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+B.白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2C.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-D.上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水

D解析分析：溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应，生成I-，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是由CuI．解答：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
A、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在这个方程中Cu2+化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu+，I-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I-＞Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合价降低是氧化剂，被还原为I-，SO2 中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO2＞I-，所以物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+，故A正确；
B、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀X是CuI，Y是I2，故B正确；
C、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，方程中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，在该实验条件下，不SO42-表现氧化性，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-，故C正确；
D、SO2气体被氧化为SO42-，未能提供SO32-，无法证明证明CuSO3为白色，且不溶于水，故D错误；
故选D．点评：本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．

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