初三的化学题目（帮帮忙）我现在没分 一会我去回答问题 一会追分~我上初三 有很多奇怪的化学题,比如由

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我是化学专业的,咱们可以在线聊,一般是先写出化学式,再计算氮的百分含量,再用N的质量除以这个百分含量得到总质量======以下答案可供参考======供参考答案1:用相互比来解。含氮物体的相对分子质量/氮的相对分子质量*氮的质量=含氮物体的质量。供参考答案2:氮的质量除以 含氮物体的质量 乘以 100% = 氮的质量分数 含氮物体的质量乘以100%= 氮的质量供参考答案3:有关相对分子质量计算题的解析2007-10-17 00:37化学式的计算是初中化学必须要掌握的一项基本技能，也是在历年各地中考化学命题的热点，且题型变化多样，多和生活、生产相联系的综合性试题。现举几例以供同学们参考。例1.含有相同质量氧元素N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（） A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12分析：根据题意知五种氮的氧化物中含有相同质量的氧元素，所以五种氮的氧化物中必定含有相同数目的氧原子。在这五种氮的氧化物中所含氧原子个数的最小公倍数为30，那么这五种氧化物的化学式可以变换为：N60O30、N30O30、N20O30、N15O30、N12O30，分析变换后五种氧化物的化学式不难看出氧原子个数相同，都为30，显然氮原子的个数之比为60:30:20:15:12，氮原子个数比即为氮元素的质量比。本题的正确答案应选A。例2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 分析：从FeSO4和Fe2(SO4)3的化学式可知：二者都含有铁元素，只是化合价不同；二者也都含有离子，而在离子中氧原子与硫原子的个数比为：n(O):n(S)=4:1，由此推出氧元素与硫元素的质量比为：m(O):m(S)=16×4:32=2:1，因为氧元素的质量分数为a%，所以硫元素的质量分数为0.5a%。而在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中仅由这三种元素组成的，进一步推知铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1-1.5a%，D选项正确。 本题的正确答案应选D例3.甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy2，则乙的化学式只可能是（ ） A.xy B.x2y C.x2y3 D.x2y5 分析：由题意可知：y元素在乙化合物中的质量分数大于y元素在甲化合物中的质量分数，而甲化合物的化学式为xy2，所以在乙化合物中y元素的原子个数和X的原子个数比必定大于1：2。其中D选项，符合题意。 本题的正确答案应选D。例4.某氯化铵(NH4Cl)样品中含有某种杂质，经分析该样品中氮的质量分数为27%，那么它混有的杂质可能是（ ） A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KCl 分析：根据氯化铵的化学式（NH4Cl）先求出纯氯化铵中氮元素的质量分数。该氯化铵样品中氮元素的质量分数为27%，大于纯氯化铵中氮元素的质量分数26.2%，由此可以判定样品中所含杂质一定含有氮元素，而且氮元素在杂质中的质量分数一定要大于27%，只有这样才有可能使样品中所含氮元素的质量分数大于26.2%。分析题给的四个选项，不可能是D，因为KCl中不含氮元素，因此只需计算前三个选项中氮元素的质量分数： A中：17.7% B中：26.7% C中：35% 从以上计算结果可以看出只有C选项即NH4NO3中氮元素的质量分数大于27%，因此混有的杂质可能是NH4NO3。 本题的正确答案应选C。例5、某气体是由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现测知该气体里含氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为①____________②_______________③_______________分析：解此题首先应明确，该气体可能是纯净物，也可能是混合物。但气体中氧元素的质量分数为50%，经计算：SO2中氧元素的质量分数为50%，CO2中氧元素的质量分数为72.7%，H2中不含氧元素，若是二氧化硫氧元素的质量分数一定为50%，若是氢气和二氧化碳的混合气体，或三种气体的混合气体氧元素的质量分数也有可能为50%，①SO2 ② H2 、CO2 ③SO2 、H2 、CO2从以上五个例题的解法中不难看出，解这一类题目时要注意充分挖掘题给条件中的各种关系，巧妙地利用这些关系求算https://hi.baidu.com/%BE%C5%C4%EA%

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