[高二化学]有0.2mol有机物和0.4mol的氧气在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和气态水

(3) 怎样判断有机物和氧气有否全部完全反应完啦??????????

1、没有剩余了，因为有部分有机物是完全燃烧的，生成了CO2

2、m（H20）=10.8g

n（H20）=0.6mol

CO+CuO=CO2+Cu ∽△m

28-- 80 --44--- 64 ----16

m(CO)----m(CO2)-------3.2

28/m(CO)=16/3.2=44/m(CO2)

m(CO)=5.6g

n(CO)=0.2mol

m(CO2)=8.8g

原来的 m(CO2)=17.6-8.8=8.8g

原来的 n(CO2)=0.2mol

n(O)=n（H20）+n(CO)+2n(CO2)=0.6+0.2+2*0.2=1.2mol

1.2>0.4*2

所以有机物中含有O

3、有机物既有部分完全燃烧又有部分不完全燃烧，所以有机物和氧气以完全燃烧与不完全燃烧两种方式恰好完全反应

1)没有O2,如果O2过量燃烧产物只有CO2和H2O,不会有CO

2)浓H2SO4吸收H2O, n(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol

CuO+CO=高温=CO2+Cu, 减轻的质量

80g--1mol---------------64g-----16g

------n(CO)------------------------3.2g

解得n(CO)=0.2mol

碱石灰吸收CO2(燃烧产物和还原CuO的产物),根据C元素守恒,n(CO)+n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol

∴燃烧产物有n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.4mol-0.2mol=0.2mol

燃烧产物中含O有n(O)=0.6mol+0.2mol+0.2mol×2=1.2mol>2n(O2)

∴有机物中含有O元素

3)看反应产物,有CO说明不完全燃烧,就是O2完全反应了;有CO2说明有机物完全反应了