海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的产品．若将海水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；

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解决时间 2021-04-12 05:31

提问者网友：疯子也有疯子的情调
2021-04-11 04:33

海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的产品．若将海水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到较纯净的晶体乙．下列关于甲、乙成分的推断正确的是A.甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾B.甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁C.甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠D.甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾

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五星知识达人网友：千夜
2021-04-11 05:38

D解析分析：加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的升高而降低；降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．解答：观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠；
降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B主要是MgCl2，KCl；
故选D．点评：本题考查溶解度、饱和溶液等，难度中等，学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件是解题的关键．

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1楼网友：独钓一江月
2021-04-11 06:58

谢谢了

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