臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
△H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为______．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示．
?pH?3.0?4.0?5.0?6.0?t/min?T/℃?20?301?231?169?58?30?158?108?48?15?50?31?26?15?7pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是______．
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为______；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为______．
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL?cmol?L．的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式______．
②空气中臭氧的体积分数为______．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

解：（1）①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ?mol-1，
②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol-1，
根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），则反应热△H=（-235.8kJ?mol-1）×2+（+62.2kJ?mol-1）×3=-285kJ/mol，
所以热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol，故

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