CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体.通过下述实验确定该晶体的组成:①称取0.168 0
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解决时间 2021-03-21 20:00
- 提问者网友:泪痣哥哥
- 2021-03-21 04:28
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体.通过下述实验确定该晶体的组成:①称取0.168 0g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热近沸,用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL.②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时MnO4-转化为Mn2+并释放出O2 ③冷却后加入2g KI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀.④用0.050 00mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定,近终点时加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL.已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6(1)步骤②中发生反应的离子方程式为______.(2)步骤④中加入的指示剂为______.(3)通过计算写出该蓝色晶体的化学式(写出计算过程).
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- 五星知识达人网友:洎扰庸人
- 2021-03-21 06:04
(1)锰元素化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价,1个Mn2+化合价变化5,氧元素化合价由-2价升高为0价,1个氧气化合价变化4,据化合价升降总数相等,化合价升降的最小公倍数为20,所以Mn2+的系数为4,O2的系数为5,再根据元素守恒(电荷守恒),得方程式为:4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O,
故答案为:4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O;
(2)碘遇淀粉溶液变蓝,当蓝色消失时,表明反应2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6完全进行,故答案为:淀粉溶液;
(3)n(C2O42-)=0.02000mol?L-1×20.00×10-3L×
5
2 =1.000×10-3mol
n(Cu2+)=0.05000mol?L-1×10.00×10-3L=0.5000×10-3mol,
由电荷守恒知,该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]?xH2O,
m(H2O)=0.1680g-0.5000×10-3 mol×M[K2Cu(C2O4)2]
=0.1680g-0.5000×10-3mol×318 g?mol-1=0.009g,
n(H2O)=0.009 g/(18 g?mol-1)=0.5000×10-3 mol,
n(H2O):n(Cu2+)=1:1,即x=1,
答:该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]?H2O.
故答案为:4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O;
(2)碘遇淀粉溶液变蓝,当蓝色消失时,表明反应2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6完全进行,故答案为:淀粉溶液;
(3)n(C2O42-)=0.02000mol?L-1×20.00×10-3L×
5
2 =1.000×10-3mol
n(Cu2+)=0.05000mol?L-1×10.00×10-3L=0.5000×10-3mol,
由电荷守恒知,该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]?xH2O,
m(H2O)=0.1680g-0.5000×10-3 mol×M[K2Cu(C2O4)2]
=0.1680g-0.5000×10-3mol×318 g?mol-1=0.009g,
n(H2O)=0.009 g/(18 g?mol-1)=0.5000×10-3 mol,
n(H2O):n(Cu2+)=1:1,即x=1,
答:该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]?H2O.
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- 1楼网友:逐風
- 2021-03-21 07:30
我不会~~~但还是要微笑~~~:)
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