高中化学怎么区分极性键和非极性键

高中化学怎么区分极性键和非极性键

非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键。
　　极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键。
　　极性键存在于不同种元素间,非极性键存在于相同元素之间.因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸引不同（电负性不同）而导致的,相同元素电负性相同,对公用电子对吸引相等,所以电子对不偏移,不显电性.而不同元素之间电负性不同,吸引力不同,所以电子对偏移,显出极性。
　　同种原子之间的是非极性键
　　极性键存在于不同种元素间
　　但是存在极性键的物质不一定是极性分子。
　　区分极性分子和非极性分子的方法：
　　非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
　　1、中心原子化合价法：
　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
　　2、受力分析法：
　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
　　3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
　　不是非极性分子的就是极性分子了！
　　高中阶段知道以下的就够了：
　　极性分子：
　　HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
　　非极性分子：
　　Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

不同元素之间的共价键是极性键

极性键
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称

非极性键
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。

 

共价键中同种原子间就是非极性键，否则就是非极性键

极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 非极性键：是在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 区分：极性键与非极性键是针对共价化合物而言的，即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外,它属于离子化合物)。化合物中若存在2种相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为非极性共价键，如Cl2中2个CL原子的连接形式或Na2O2(Na-O-O-Na)中2个氧原子的连接形式。若存在2种不相同的非金属元素相连，则它们的连接形式称为极性共价键,如HCl中H与Cl的连接形式。

所谓极性键 是指形成该种该种的两种元素之间的吸引力不同而发生倾斜，使一方带正电荷另一方带负电荷；如HCl、CO2等等 而非极性键则形成该物质的两种元素之间引力相同，不发生偏移，即相互对称结构，引力相互抵消。如H2、O2、P4等由同种元素形成的是非极性键。