一定温度下，将某硝酸钾溶液200g平均分成两份．其中一份蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g；将另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g．则在该温度下，硝酸钾的溶

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解决时间 2021-04-05 23:57

提问者网友：我一贱你就笑
2021-04-05 07:22

一定温度下，将某硝酸钾溶液200g平均分成两份．其中一份蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g；将另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g．则在该温度下，硝酸钾的溶解度是________g，原溶液中硝酸钾的质量分数是________．

最佳答案

五星知识达人网友：不想翻身的咸鱼
2021-04-05 08:38

25 10%解析分析：根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量．
本题关键是要找出饱和体系，根据题意前后两次各蒸发60克水、80g水，但析出的晶体质量不成比例，说明原来溶液不是饱和溶液．解答：第一蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g可整理推得在蒸发80g-60g═20g水时为饱和溶液且析出晶体质量为7.5g-2.5g
设t℃时硝酸钾的溶解度为x?????
X÷100g=（7.5g-2.5g）÷（80g-60g）
?????????? x=25g
若要求得原溶液中硝酸钾的质量分数关键是求得溶质硝酸钾的质量，若能求得蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g后剩余溶液中溶质的质量即可求出100克溶液中所含溶质的质量
设蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g后剩余溶液中溶质的质量为y?
??????????????? y÷（100g-80g-7.5g）=25g÷（100g+25g）?
???????????????????????? ?y=2.5g
???? 原溶液中硝酸钾的质量分数是：（7.5g+2.5g）÷100g×100%═10%
故

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1楼网友：你哪知我潦倒为你
2021-04-05 09:33

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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