HF为什么不是强酸而是弱酸？

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解决时间 2021-04-22 21:41

提问者网友：那叫心脏的地方装的都是你
2021-04-22 05:26

F的氧化性不是比BR I CL都要强吗？他们是强酸为什么HF不是

最佳答案

五星知识达人网友：怙棘
2021-04-22 05:59

你好，我来说一下，你的理解不太正确.元素的最高价氧化物对应水化物指的是"含氧酸"而你说的几种是不含氧酸不符合"元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强"的规律.实际上卤族元素氢化物的酸性从上到下逐渐递增即:HF<HCL<HBR<HI，HCL是强酸HF 当然可以是弱酸了．
因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离，而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。

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1楼网友：老鼠爱大米
2021-04-22 09:23

因为F原子极不稳定，且HF非常容易挥发！

2楼网友：北方的南先生
2021-04-22 07:58

补充前述： F的电负性最强，容易形成氢键。不是氧化性。要不然高价铈氧化性也强，怎么一点氢键的可能都没呢？

3楼网友：山君与见山
2021-04-22 07:34

因为，F2的氧化性很强，形成HF时，它对H+的吸引力大，使H+不很容易就电离出来。。

（说明：酸性的强弱，主要看它是不是容易电离出H+）

4楼网友：时间的尘埃
2021-04-22 06:44

因为F的氧化性最强，所以与H结合的最牢，酸性就最弱

当然 HCL酸性＜HBR酸性

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