在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是
为什么是对的
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量( )
a.0.15mol b.0.2mol c.0.3mol d.0.4mol
根据电子得失计算如下:
+3价Br一部分被氧化成+5价HBrO3另一部分被还原成 0价Br2
-2价O被氧化成 0价O
若0.3mol H2O被氧化
则 0.3mol BrF3被还原
为什么错了?
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的
答案:1 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-07-20 01:55
- 提问者网友：川水往事
- 2021-07-19 05:53
最佳答案
- 五星知识达人网友：玩世
- 2021-07-19 07:16
该反应方程式可看为两部分一部分是BrF3将H2O氧化,另一部分是BrF3的歧化（即自我氧化还原成Br2和BrF5,BrF5在水解为HBrO3和HF水解时无电子转移） ,这两个反应按一定比例（你可以自己算算这个比例）反应
于是有BrF3与水的氧化还原反应4BrF3+6H2O==2Br2+3O2↑+12HF
所以看清了就好办了.
根据上述比例H2O:BrF3=3:2,所以被水还原的BrF3有0.2mol.
选【B】
另外根据电子得失也可以做出.
我没去算,不过如果你说0.3mol BrF3被还原那一定是当有0.3mol H2O被氧化时BrF3歧化的被还原的部分加上被水还原的部分的BrF3一共为0.3mol.
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯