0.12mol/l的氰化钠ph
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解决时间 2021-02-11 13:39
- 提问者网友：动次大次蹦擦擦
- 2021-02-10 14:06
0.12mol/l的氰化钠ph
最佳答案
- 五星知识达人网友：患得患失的劫
- 2021-02-10 14:48
氰化钠在水溶液水解，其水解平衡表达式为：CN-+H2O=HCN + OH-
其平衡表达式为：Kb=[c(HCN)·c(OH-)]/c(CN-)=c(OH-)2/c(CN-)
c(OH-)2=Kb·c(CN-)=Kw/Ka·c(CN-)=(1×10∧-14/5.0×10∧-10)×0.12=2.4×10∧-6
c(OH-)=1.55×10∧-3
pH=14-pOH=14-(-lg1.55×10∧-3)=14+lg1.55-3=11.19
其平衡表达式为：Kb=[c(HCN)·c(OH-)]/c(CN-)=c(OH-)2/c(CN-)
c(OH-)2=Kb·c(CN-)=Kw/Ka·c(CN-)=(1×10∧-14/5.0×10∧-10)×0.12=2.4×10∧-6
c(OH-)=1.55×10∧-3
pH=14-pOH=14-(-lg1.55×10∧-3)=14+lg1.55-3=11.19
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- 1楼网友：玩家
- 2021-02-10 15:49
解：naoh与hcl以1：1发生中和反应：naoh + hcl = nacl + h2o
现在盐酸浓度为0.1mol/l，氢氧化钠浓度为0.12mol/l，且溶液体积相等，设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是v，则完全反应后，溶液中氢氧化钠有剩余，剩余的氢氧化钠的浓度为：
（0.12mol/l * v - 0.1mol/l * v) / 2v = 0.01mol/l
即：c(naoh) = 0.01mol/l
即：c(oh-) = 0.01mol/l
则溶液中h+浓度为：c(h+) = 10^-14 / 0.01mol/l = 10^-12mol/l
ph = -lg[c(h+)] = -lg10^-12 = 12
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