化学键越容易形成，则放出能量越多

为什么我参考书某题的解析是这样

我理解过程是放出能量越多，说明键能越大

化学键越容易断裂，键长越大，键能越低

化学键越容易形成，键长越小，键能越大

根据能量最低原理，物质能量越低越稳定

那么物质能量越低，放出能量就越多

上面的分析基本都是对的。

一般来说键长越长，化学键越不稳定；键长越短，化学键越稳定。

但是请注意，键能越大仅代表化学键越稳定，而并不是分子所含能量越高。键能越大时分子所含能量反而越小。因为，键能指化学键形成所需要放出的能量，或者说破坏该化学键外界所需要施加的能量。

所以键能越大，则形成时释放的能量越多，则本身含有能量就小。

又由于破坏它需要的能量多，所以越稳定。

一句话，键能越大，本身具有的能量就越小，分子就越稳定。

问题是的确有的，并不一定是化学键越容易形成，则放出能量越多。

因为我还要同时考虑反应物存在的起始能量

比方说，物质本身存在是已经很稳定，但在环境的作用下他还是会比这个物质更稳定的趋向发生

这并不矛盾啊,说的和上面一样的意思!

朋友 能量越低越稳定,但不说明"能量越低,键越容易断裂,"你要知道.容易形成的是很稳定的.

    想通没有?

    开心一簇

化学键越容易断裂，键长越大，键能越大

化学键越容易形成，键长越小，键能越低

物质能量越低，放出能量就越小