200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量
为什么2co2---o2,2h2o--o2,所以固体增加的质量与混合气体质量的差值,就是生成o2的质量
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量
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解决时间 2021-07-26 13:49
- 提问者网友：容嬷嬷拿针来
- 2021-07-26 01:09
最佳答案
- 五星知识达人网友：话散在刀尖上
- 2021-07-26 02:35
因为Na2O2是足量的,所以CO2和H2O一定反应完全,因此假设没有气体放出,那么固体质量应该增加11.6g,但是只增加了3.6g,说明O2放出的质量就是11.6-3.6=8g
设CO2有x mol,H2O有y mol
2CO2 O2
2mol 32g
x 16x g
2H2O O2
2mol 32g
y 16y g
则有16x + 16y =8
x + y = 0.5
因此CO2与H2O的总物质的量为0.5mol
因此原混合气体的平均摩尔质量为11.6/0.5 = 23.2g/mol
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