25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，

25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6 kJ/molC.C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0 kJ/molD.1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1 400 kJ/mol

D解析考查燃烧热的概念在25℃、101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量称为燃烧热，而A项中CO不是碳对应的稳定氧化物；BC选项迥气态水不是稳定氧化物，排除；选项D符合题意

正好我需要