化学高中原子半径问题 书上说，核电荷数越大，则原子半径越小。而电子增多，则原子半径变大。那为什么在

化学高中原子半径问题 书上说，核电荷数越大，则原子半径越小。而电子增多，则原子半径变大。那为什么在同族元素中，原子半径依 次递减？能通过计算说明吗？注意我需要计算QAQ

首先要纠正你一个小错误，对于同周期来说，随着电子层数增加，原子半径逐渐增大的。等你学了选修三之后你就知道描述原子运动轨迹用的是电子云模型，相同电子层的原子，其半径基本相同，但是对于同周期元素，随着原子序数增大，原子核带的正电荷数增加，对于电子的吸引力大，通过库仑定律，我们可以知道原子半径是逐渐减小的，而电子层数多的话对于原子半径是一个突变的，所以说电子层数是影响原子半径的主要因素，而对于相同层数的原子来说，原子序数越大，半径越小（稀有气体除外，稀有气体是有一个突然变大的趋势，高中不研究稀有气体）

同族元素原子半径依次递减？谁说的？H Li Na,这半径肯定是递增的呀，依次多了一层电子

这个无法计算吧！只能说同周期元素，质子对原子半径影响更大。电子相对较小，所以同周期元素原子半径依次减小。而稀有气体在高中不做研究。

同周期电子层数相同，当原子核所带正电荷越多吸引越厉害，半径越小，也就是从左到右减小 同主族，存在电子层数的巨大差异，其影响占主要作用，也就是从上到下增大 至于计算，这种东西怎么可能算出来，只能测出数据得结论，定性分析，不可能有公式来算的，或者说现在人类还没那个本事。 采纳吧

核电荷数越多原子半径越小的原因： 　　核电荷数越多，原子核原带的正电荷也增多，对核外电子的引力增大，核外电子做向心运动，所以，具有相同电子层的原子核外电子数越多， 原子半径越小。