1g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6kJ热量，则其热化学方程式为A.2C4H10+13O2==8CO2+10H2OΔH=－5753.
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解决时间 2021-01-05 03:24
- 提问者网友：留有余香
- 2021-01-04 02:52
1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为A.2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1D.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
最佳答案
- 五星知识达人网友：慢性怪人
- 2021-01-04 04:25
D解析A错，未指出反应物和生成物的状态；B错，水应为液态不是气态；C错，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量且与反应热成正比关系；D正确；
全部回答
- 1楼网友：不如潦草
- 2021-01-04 05:51
这个问题的回答的对
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