【snh4】...下同).A.SnH4>GeH4>SiH4>CH4B.SbH3>AsH3>PH3>NH3C.HI>HBr>HCl>...

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【答案】 （1）A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 ，故A正确；
　　B．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故B错误；
　　C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
　　D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故D错误；
　　故答案为：A；
　　（2）①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；
　　②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；
　　③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4Cl受热分解克服离子键；
　　故答案为：B；
　　（3）A、氯化氢与水分子之间不形成氢键，氨气与水分子间能形成氢键，故A错误；
　　B、氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，故B错误；
　　C、在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故C正确；
　　D、NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，故D错误．
　　故答案为：C．
【问题解析】
（1）氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；（2）①水分子间存在氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键；（3）A、氯化氢与水分子之间不形成氢键；B、氢化物的稳定性与共价键有关；C、在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大；D、NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关． 名师点评 本题考点 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响． 考点点评 本题考查了分子间作用力和化学键，注意把握氢键与物质熔沸点的关系，题目难度不大．
【本题考点】
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响． 考点点评 本题考查了分子间作用力和化学键，注意把握氢键与物质熔沸点的关系，题目难度不大．

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