化学 一道题

有A、B两瓶不同浓度的NaOH溶液，各取500mL分别缓缓通入CO2(标准状况)2.24L。充分反应后，在减压、低温条件下蒸发溶液，分别得到不含结晶水的白色固体12.00g和10.05g。试通过计算确定白色固体的组成物质及A、B两瓶NaOH溶液的物质的量浓度

CO2..与NaOH反应，量不同产物不同

CO2..+2NaOH=Na2CO3+H2O.

CO2..＋ＮａＯＨ＝NaHCO3　

ｎ（ＣＯ２）＝２．２４Ｌ／２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝０．１ｍｏｌ

如果CO2..全部转化为Na2CO3

ｍ＝０．１ｍｏｌ＊１０６ｇ＝１０．６ｇ

如果CO2..全部转化为NaＨCO3

ｍ＝０．１ｍｏｌ＊８４ｇ／ｍｏｌ＝８．４ｇ

Ｂ中　，　8.4g　<10.05g <10.6g

NaHCO3 、Na2CO3 都有，物质的量分别是 X，Ｙ

Ｘ　＋Ｙ＝０。１

８４Ｘ＋１０６Ｙ＝１０。０５ｇ

Ｘ＝０．０２５　　Ｙ　＝０．０７５

ｃ（ＮａＯＨ）＝（０．０２５＋０．０７５＊２）ｍｏｌ／０．５Ｌ＝０．３５ｍｏｌ／Ｌ

Ａ　中 12g>10.6g

含NaOH 。Na2CO3

m(Na2CO3)=10.6g

m(NaOH)=12g-10.6g=1.4g

c(NaOH)=(0.1mol+1.4g/40g/mol)/0.5L=0.27mol/L