化学中1s,2s.2P,是什么原子轨道吗

化学中1s,2s.2P,是什么原子轨道吗

电子排布式[8]最初人们只是用电子结构示意图来表示原子的微观结构,但电子结构示意图只能表示出原子的电子层而不能表示出能级和轨道,电子排布式由此诞生.电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层,能级符号后的指数表示该能级的电子数,电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行.另外,虽然电子先进入4s轨道,后进入3d轨道（能级交错的顺序）,但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行.示例H：1s^1F：1s^2∣2s^2,2p^5S：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4Cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注意加粗数字,是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2,因为d轨道上,5个电子是半充满状态,这里体现了洪德规则）.简化电子排布式为了书写方便,通常还会将电子排布式进行简化,用稀有气体结构代替已经充满的电子层示例Cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1简化后：Cr：[Ar]3d^5∣4s^1（因为Ar：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6）简化后剩下的电子排布部分是价电子,会参与化学反应,在元素周期表中有标示.======以下答案可供参考======供参考答案1:楼上你不坑人吗，这是电子杂化理论里的电子轨道。。。核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，同时还要遵守保里不相容原理和洪特规则。化学书上讲的很详细，我不再赘述供参考答案2:表示的是原子轨道供参考答案3:是原子轨道量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态成为一个原子轨道供参考答案4:表示原子轨道至于什么是原子轨道，三句话也说不清楚如果你是高中生，我建议你不要涉及这个知识，你就记住第一层2.第二层8 这就够了如果确实想了解相关知识，你可以百度百科原子轨道供参考答案5:这是用来描述原子外电子的符号，数字是原子轨道中的主量子数，简单讲是第几层的电子，后面的英文字母是角动量量子数，代表电子所在的电子亚层。供参考答案6:你可以看https://baike.baidu.com/view/390742.htm，这里有很详细的解释

对的，就是这个意思